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一、氫氟酸為什么容易揮發？
HF為氫氟化物，成氣態，易揮發，為有毒氣體 ，HF為氫氟化物，成氣態，易揮發，為有毒氣體 ，因為氫氟酸本身是氟化氫氣體的水溶液。就好像汽水能揮發出二氧化碳一樣。正因為氫鍵比較強，所以水中的H離子和F離子很容易結合成HF而HF是氣體在氣體在水中的溶解度有限所以氫氟酸會揮發。
二、使用氫氟酸應該注意什么？
使用氟化氫的時候必須要戴手套，耐酸堿的手套，還有就是做好呼吸系統上防護，最好是佩戴防毒面具，選擇酸性氣體濾罐，最好選擇全面型的防毒面具，揮發的氣體對眼睛也會有刺激性，在通風廚里操作，實驗最好在一個相對密封的體系中進行，后續連接有吸收裝置。如因不慎觸及到氟化氫,應先用大量水沖洗,然后用5％碳酸鈉溶液或1％氨水沖洗傷部，再用20％硫酸鎂、6％氧化鎂、18％甘油、1.2％鹽酸普魯卡因和水配成的溶液洗滌。
三、氫氟酸既然是弱酸，為什么會有那么強烈的腐蝕性呢？
酸的腐蝕性并不一定體現在酸性上~HF的腐蝕是由于F-能與SIO2反應、以及F-與別的金屬絡合的特殊性。
物質的酸性與物質的結構有關，與腐蝕性并不一樣。腐蝕性可以表現在對于很多不同物質的腐蝕，可以是由于酸性而表現出來的腐蝕，當然也可以是由于物質別的性質（如存在某些特殊的離子等等）而表現出來的腐蝕。
氫氟酸腐蝕性的原因：
1.氟是最活潑的非金屬，，它的原子半徑很小，它的化和物常常有特殊的性質
2.氫氟酸中的氟離子的半徑很小，甚至小于氧離子，這導致它有很強的滲透性，致密的氧化物也不能阻止它的滲透（這點最主要）
舉例介紹：
當氫氟酸腐蝕皮膚的時候，它作為中強酸，開始對皮膚腐蝕，同時氟離子會向皮膚下的肌肉組織滲透，繼而腐蝕皮膚下面的肌肉，如果不及時處理，它還會滲透到里邊的骨頭上，腐蝕骨頭。被氫氟酸腐蝕的皮膚很難愈合，同時伴有劇烈的疼痛。其他的強酸，強堿沒有這種滲透性.同時氫氟酸和鹽酸一樣有很強的揮發性，會產生酸霧，這更增強了它的腐蝕性。
人吸入氫氟酸酸霧。會強烈刺激，腐蝕呼吸道，吸入過多會造成呼吸道水腫，潰爛，肺水腫，呼吸衰竭而死亡。所以關于氫氟酸的實驗，要帶上橡膠手套，帶上防毒面具，有條件的還要穿上防護服。以免皮膚接觸氫氟酸或者吸入它的酸霧。
四、硫酸、氫氟酸怎么分離用什么方法才分的干凈？
硫酸和氫氟酸混合，只要加熱就絕對能把氫氟酸除盡，因為氫氟酸的沸點很低，而硫酸是高沸點酸！
但假如還要同時得到氫氟酸（分離），則你必須收集揮發出來的HF氣體就可以！
但要注意：該實驗必須在非玻璃的儀器中進行（氫氟酸會和玻璃中的二氧化硅反應的）
溫度加熱到80-90攝氏度就可以了。
五、鹽酸 硝酸 氫氟酸咋分別？
方法一：
酸性：HCl>HNO3>>HF
區分鹽酸和硝酸不能用水作為溶劑，
不然等濃度鹽酸和硝酸的酸度相等（都是水合H3O+的酸性）。
而應該用別的有機溶劑最為區分強酸酸性的溶劑（大學分析化學范疇）。
鹽酸是很強的酸，排在三大強酸之二（第一是硫酸）
硝酸是三大強酸中最弱的，當然也是強酸中比較弱的了。
氫氟酸是個弱酸（由于H--F鍵鍵能大，鍵長短，鍵很牢固，不易打開，從而難以解離出H+）
方法二：
各取少量，加入少量SiO2(石英即可)，SiO2溶解的為氫氟酸（有氣體生成）。
若已知物質的量濃度，用PH紙量，明顯未完全電離的為氫氟酸。
至于鹽酸和硝酸，一般工業濃硝酸是黃的；如果有硝酸銀試劑，取少量滴加后，有白色沉淀的是鹽酸；或者有除了銹的鐵，取少量待辨溶液，加入后，可微加熱，生成的氣體有刺激性氣味，微紅的是硝酸（氣體有毒，或硝酸濃度較低，最好接在一個透明袋子里，還可看見有個袋子的氣體逐漸變為紅色，這是硝酸）
六、如何減少或消除氫氟酸酸霧產生?
置于干燥的環境中，酸霧的產生式因為空氣中有水，所以你才可以看到酸霧
七、廢氫氟酸怎么處理？
并不是所有的酸、堿溶液都能采用中和法進行處理的。如氫氟酸排放液的后處理，它不僅考慮排放液的pH值達到標準，還必須考慮F-的濃度不能大于國家規定的排放標準。因此，對于氫氟酸廢液的處理只能采用石灰中和法，既提高排放液的pH值到6～9，還降低游離F-離子的濃度到10毫克/升以下，方可排放。石灰用量一般不低于純氫氟酸量的2倍。
八、氫氟酸要裝在什么瓶子里?
它必須儲存在塑料（理論上講，放在聚四氟乙烯做成的容器中會更好）、蠟質制或鉛制的容器中。氫氟酸沒有還原性。如果要長期儲存，不僅需要一個密封容器，而且容器中應盡可能將空氣排盡
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